Question

人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實驗操作方法的名稱是

溶解、過濾

．
（2）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤

加適量鹽酸

．請補全實驗步驟，并回答步驟③的目的是

除去Ca²⁺及過量Ba²⁺

．
（3）2010年7月26日，衛生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規定有所降低．食鹽中添加的是KIO₃．可用下列反應來檢驗食鹽中是否含KIO₃：KIO₃+KI+H₂SO₄-I₂+K₂SO₄+H₂O （未配平）．請配平該反應并表示出電子轉移的方向和數目

；為了獲取反應后溶液中的I₂，可采取的實驗操作方法的名稱是

萃取、蒸餾

．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，固體和液體的分離可以采用過濾方法；
（2）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；
（3）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數，根據化合價的升降情況來分析，碘單質從碘水中提取可以采用萃取分液法．

解答：解：（1）可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水，氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，而固體和液體的分離可以采用過濾方法，故答案為：溶解、過濾；
（2）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子，故答案為：加適量鹽酸； 除去Ca²⁺及過量Ba²⁺；
（3）根據電子守恒和原子守恒來配平方程式，在氧化還原反應KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=6，電子轉移情況如下：，碘單質從碘水中提取可以采用萃取分液法，利用四氯化碳來萃取，然后根據四氯化碳和碘的沸點的不同來分離，
故答案為：；萃取、蒸餾．

點評：本題考查學生有關粗鹽的提純以及氧化還原反應中的電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．