Question

室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　　）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

Answer 1

A．一水合氨是弱電解質，存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨晶體，氯化銨電離出銨根離子抑制氨水的電離，所以pH減小，氫氧化鈉是強電解質，在水中完全電離，加入氯化銨，銨根離子和氫氧根離子結合生成一水合氨，pH減小，兩溶液的pH值均減小，故A錯誤；
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，前者為氨水稀釋后電離程度增大，pH大于10，后者為強電解質，pH等于10，所以所得溶液的pH：①＞②，故B正確；
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液為氯化銨和氨水的溶液，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．將溶液②和溶液③等體積混合得到乙酸鈉和乙酸的溶液，乙酸進一步電離溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D錯誤．
故選：B．