Question

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：

根據以上規律判斷，下列結論正確的是(　　)

A. 反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

B. 反應Ⅱ：ΔH<0，T1>T2

C. 反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1

D. 反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

Answer 1

【答案】BC

【解析】試題解析：A、由圖象可知，升高溫度A的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，△H＜0；由方程式氣體的計量數關系可知增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，則P2＞P1，A錯誤；B、由到達平衡所用時間可以看出T1溫度較高，升高溫度C的物質的量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則△H＜0，B錯誤；C、如△H＞0，反應吸熱，T2＞T1，升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數增大；如△H＜0，反應放熱，T2＜T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，C的體積分數減小，C正確；D、如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，則T2＜T1，D錯誤，答案選C。

【名師點晴】解答時注意化學平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。（2）先拐先平，在含量（轉化率）—時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。