Question

（2012?武漢模擬）某同學欲探究Na₂S₂O₃的有關化學性質，設計如下實驗流程圖．

請回答下列問題：
（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：

取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH．

（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式：

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（3）將上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色沉淀與 W 為同種物質

否

（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的試管，通過側定Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應出現渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗表格如下：

實驗 序號	實驗 溫度/℃	0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL	所需 時間/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

①V=

2

；
②探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇

甲、乙

（填實驗編號）組實驗進行對比分析；
③為了準確控制反應的溫度，應采用的加熱方式為

水浴加熱

．

Answer 1

分析：（1）依據pH的測定實驗方法和實驗步驟分析回答；
（2）硫代硫酸鈉和氯化鋇不反應，加入氯水后生成白色沉淀，是利用氯氣和硫代硫酸根離子發生的氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀；
（3）先加入氯水可能會氧化硫代硫酸鈉為硫單質沉淀，也可能硫代硫酸鈉和鋇離子形成白色沉淀；
（4）①研究反應速率的影響條件需要研究改變一個條件分析；
②探究濃度對化學反應速率的影響，需要改變濃度，其他條件不變；
③溫度低于100℃可以利用水浴加熱控制反應的溫度．

解答：解：（1）溶液pH的測定方法和步驟為取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH，
故答案為：取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH；
（2）硫代硫酸鈉和氯化鋇不反應，加入氯水后生成白色沉淀，是利用氯氣和硫代硫酸根離子發生的氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀；反應的離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）先加入氯水可能會氧化硫代硫酸鈉為硫單質沉淀，也會使溶液變白色渾濁，或硫代硫酸鈉和鋇離子形成沉淀，不能說明沉淀成分相同，
故答案為：否；
（4）①研究化學反應速率的影響因素試驗，需要其他條件不變，改變其中一個條件分析判斷，所以丙中改變了溫度，其他條件不變，V=2，故答案為：2；
②探究濃度對化學反應速率的影響，分析圖表數據可知，甲乙硫酸濃度不同觀察反應的快慢，故答案為：甲、乙；
③研究溫度變化，溫度低于100°C，利用水浴加熱用溫度計準確控制改變的溫度，為了準確控制反應的溫度采用水浴加熱，故答案為：水浴加熱．

點評：本題考查了物質性質的實驗設計和分析判斷，化學反應速率影響因素的實驗設計方案分析應用，條件改變影響反應速率比較的依據是解題關鍵，題目難度中等．