Question

某無(wú)色溶液中只可能溶有NH₄^＋、K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、HCO₃^－、Cl^－、I^－、MnO₄^－、SO₄^2－等離子中的幾種離子。分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO₃溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0. 03 mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0. 224L(假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推斷正確的是

A．肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42-

B．肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42－

C．肯定沒(méi)有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl-

Answer 1

B

解析試題分析：溶液是無(wú)色的，則一定不存在MnO₄^－。根據(jù)①可知白色沉淀是硫酸鋇，因此原溶液中含有0.03molSO₄^2－。根據(jù)②可知原溶液中不存在Cl^－、I^－。另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0. 03 mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0. 224L(假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解，這說(shuō)明白色沉淀一定是氫氧化鋁，即含有0.01mol鋁離子，因此不存在Mg^2＋、HCO₃^－。氣體是氨氣，物質(zhì)的量是0.01mol，說(shuō)明原溶液中含有0.01mol NH₄^＋。根據(jù)溶液的電中性可知0.03mol×2＞0.01mol×3+0.01mol，所以溶液中一定還含有鉀離子，因此答案選B。
考點(diǎn)：考查離子共存以及離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷