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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

以下物質(zhì)的分子可用比例模型

表示的是

A．CO₂

B．H₂O

C．N₂O

D．HClO

試題分析：

由此模型可知是沒三個(gè)原子構(gòu)成，其中中心原子半徑較大另兩原子相同且是V形分子。 A．CO₂是直線型，錯(cuò)誤； B．H₂O正確； C．N₂O半徑大小不符合，錯(cuò)誤；D．HClO是V形但半徑大小不符合，錯(cuò)誤；答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：
①NaCl溶于水時(shí)破壞___________________________________；
②HCl溶于水時(shí)破壞____________________________________；
③SO₂溶于水時(shí)破壞____________________________________；
④酒精溶于水時(shí)破壞____________________________________；
⑤NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成_______和_______；
⑥反應(yīng)2H₂＋O₂2H₂O中，被破壞的是________，形成的是________；
⑦CaCl₂和Na₂CO₃反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有________，形成的化學(xué)鍵有________；
⑧Na₂O熔化時(shí)被破壞的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供H₂燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能： H—H鍵鍵能為Q₁ kJ·mol^－1、H—O鍵鍵能為Q₃ kJ·mol^－1、O₂分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q₂ kJ·mol^－1。
(1)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。

(2)請(qǐng)寫出1 molH₂燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
①C₂H₂(g)＋

O₂(g)―→2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1
②C₆H₆(g)＋

O₂(g)―→6CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol^－1
下列說法正確的是 (　　)。

A．1 mol C₂H₂(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ

B．1 mol C₆H₆(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C₂H₂(g)與C₆H₆(g)完全燃燒，C₆H₆(g)放熱更多

D．C₂H₂(g)三聚生成C₆H₆(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2013·廣東中山一模，11)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)(　　)。

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－¹

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1①
H₂(g)=H₂(l) ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1② O₂(g)=O₂(l) ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1③
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1④
下列說法正確的是

A．上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．1 mol液態(tài)H₂的能量大于1 mol氣態(tài)H₂的能量

C．H₂的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol^－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H₂(l)＋

O₂(l)=H₂O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H₂(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
① C(石墨)+

O₂(g)＝CO(g)

="-111.0" KJ·mol^-1
② H₂(g)+

O₂(g) ＝H₂0(g)

="-242.0" kJ·mol^-1
③ C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)

="-394.0" kJ·mol^-1
請(qǐng)解答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有         的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                 ；在①中，0₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示     (填字母)。
a．分子個(gè)數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
（3）反應(yīng)2H₂0(g)＝2H₂(g)+0₂(g)的

= KJ·mol^-1。
（4）若C(金剛石)+0₂(g)＝C0₂(g)的

="-395.0" kJ·mol^-1，則穩(wěn)定性：金剛石         (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
（5）已知形成H₂0(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 0₂(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H₂(g)中的H-H鍵需要的能量         KJ。
（6）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成C0₂(g)和H₂(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）請(qǐng)回答下列問題：
①已知：①CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)     △H= －283.0kJ·mol^－¹
②CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l)  △H= －726.5kJ·mol^－¹
請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________；
②已知拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)則反應(yīng)：H₂(g)+ Cl₂(g)=2HCl (g) 的△H=         。
（2）已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3 kJ/mol。
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                       。
②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、       、               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是（）

A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol^-1，則

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N₂和1．5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-38．6kJ?mol^-1

C．已知：H₂（g)+F₂(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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