Question

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g） 

催化劑

△

 2SO₃（g）（正反應(yīng)放熱）．判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

A．SO2和SO3濃度相等

B．SO2百分含量保持不變

C．容器中氣體的壓強不變

D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

Answer 1

A、可逆反應(yīng)到達平衡時SO₂和SO₃濃度不一定相等，與二氧化硫的起始濃度以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；
B、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，SO₂百分含量保持不變，說明到達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下，容器內(nèi)氣體壓強減小，當(dāng)容器中氣體的壓強不變，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終二者都按1：1進行，不能說明到達平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選BC．