【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是（ ）
A.K2CO3和Ag2O都屬于鹽B.Ba(OH)2和Na2CO3都屬于堿
C.Na2O2和CaO都屬于氧化物D.H2SO4和CH3COONH4都屬于酸
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生兩種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子
C. 反應(yīng)A(g) 
B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=－(Ea－Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.純堿用于制造玻璃
B.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
C.打磨磁石制指南針
D.醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過(guò)多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】人類(lèi)對(duì)錫(50Sn)的使用有悠久的歷史，可以追溯到大約公元前3000年，但這也是對(duì)錫的“異常”不斷加深認(rèn)識(shí)，不斷“馴服”它的歷史。
(1)錫與硅同主族，穩(wěn)定化合價(jià)均為+4價(jià)，錫原子比硅原子核外多2個(gè)電子層，錫元素在周期表中的位置為___________________。
(2)錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類(lèi)別為白錫)，但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下，白錫轉(zhuǎn)變成一種無(wú)定形的灰錫(粉末狀)，而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會(huì)變成灰錫完全毀壞，就像得了瘟疫一樣。
①克服錫單質(zhì)這一弱點(diǎn)的方法之一就是做成合金，合金與組分金屬相比一般具有____性質(zhì)。
a.不導(dǎo)電 b硬度大 c.耐腐蝕
②對(duì)錫器的“瘟疫”作分析，以下推測(cè)合理的是_________________。
a.灰錫攜帶病毒
b.灰錫與白錫形成原電池，加速白錫的轉(zhuǎn)化
c.灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑，加速反應(yīng)
(3)實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，向SnCl2固體中加水的過(guò)程中，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時(shí)，要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱(chēng))。
(4)工業(yè)上，硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時(shí)，一開(kāi)始卻并沒(méi)觀察至沉淀。請(qǐng)分析原因_________________。當(dāng)加SnCl2至溶液pH=9時(shí)，有兩種沉淀生成。此時(shí)溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(提示：25℃時(shí)，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質(zhì)。)
(5)測(cè)定固體中錫的含量時(shí)，常用的一種方法為：在強(qiáng)酸性環(huán)境中將固體溶解，然后將錫元素全部轉(zhuǎn)化成Sn2+，以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。但在滴定初始并沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為無(wú)色變藍(lán)色。寫(xiě)出滴定過(guò)程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________，______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點(diǎn)缺陷”。都能使其具有導(dǎo)電潛力，比如：圖(a)所示的鋰超離子導(dǎo)體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。
根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過(guò)程中，所得電子填充在基態(tài) Cl的________能級(jí)，此過(guò)程會(huì)________ (填“吸收”或“釋放”)能量。
(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫(xiě)一種)。與其VSEPR模型相同，且有l(wèi)對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是___________。
(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是______________________________。
(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。
(5)有人認(rèn)為：高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶伙導(dǎo)電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經(jīng)過(guò)一個(gè)由3個(gè)Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數(shù)a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過(guò)計(jì)算三角形窗孔半徑，判斷該認(rèn)識(shí)是否正確。__________。(已知：
≈1.414，
≈1.732)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：
（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過(guò)量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過(guò)量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。
（3）溶液b與過(guò)量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過(guò)量的_______來(lái)制取A1(OH)3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
反應(yīng) | 大氣固氮 | 工業(yè)固氮 | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25[ | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知：人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因__________。
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是______（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系_______。
（3）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱ΔH＝___________________。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為____個(gè)，能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為__。
(2)磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構(gòu)型為____，推測(cè)其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：________。
(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000～1100K，進(jìn)行氯化處理，生成TiCl4。寫(xiě)出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為____，已知晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)為____cm（用含p、NA的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.Na2O2、MgO、K2O均屬于堿性氧化物
B.鹽酸、氨水、氯水均為混合物
C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)
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