Question

用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而最終增大的有（　　）
①H⁺的物質的量  ②c（H⁺） ③c（OH^-）  ④

c(H+)

c(HAc)

⑤

c(HAc)

c(Ac)

．

A．①③④

B．①③⑤

C．②④

D．③④

Answer 1

分析：用水稀釋0.1mol/L醋酸時，溶液中隨著水量的增加，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但溶液的體積增大的多，則C（CH₃COO^-）、c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，加水促進電離，則c（CH₃COOH）減少．

解答：解：①加水稀釋，促進醋酸電離，則H⁺的物質的量增大，故正確；
②加水稀釋，促進醋酸電離，則H⁺的物質的量增大，但氫離子的物質的量增大程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，故錯誤；
 ③加水稀釋，促進醋酸電離，則H⁺的物質的量增大，但氫離子的物質的量增大程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則c（OH^-）增大，故正確；
 ④加水稀釋，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，醋酸濃度也減小，但氫離子濃度減小的程度小于醋酸濃度減小的程度，所以

c(H+)

c(HAc)

增大，故正確；
⑤加水稀釋，促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，醋酸濃度也減小，但醋酸根離子濃度減小的程度小于醋酸濃度減小的程度，所以

c(HAc)

c(Ac)

減小，故錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，難度較大，加水稀釋促進醋酸電離，氫離子的物質的量增大程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，很多學生認為氫離子濃度增大，為易錯點．