【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目：
（1）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為molL﹣1 ， 從中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物質(zhì)的量為mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為molL﹣1 ．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將aLNH3氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為bgcm﹣3 ， 該溶液物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ．
【答案】
（1）0.2；0.04；0.04
（2）
【解析】解：氯化鎂的物質(zhì)的量= 
=0.1mol，溶液物質(zhì)的量濃度= 
=0.2mol/L；取出100mL溶液，其中Cl﹣的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L×2=0.04mol；溶液是均勻的，從中取出100mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度= 
=0.04mol/L，所以答案是：0.2；0.04；0.04；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氨氣的物質(zhì)的量為 
= 
mol，所以氨氣的質(zhì)量為 mol×17g/mol= 
g，所以溶液的質(zhì)量為1000mL×1g/ml+ g=（1000+ ）g， 所以溶液的體積為 
= 
L，所以物質(zhì)的量濃度為 
= mol/L，所以答案是： ．
時(shí)刻準(zhǔn)備著暑假作業(yè)原子能出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO 
、SO 
、Na+
B.
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 、Cl﹣
C.由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO
D.c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO 、SCN﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．（ⅰ）從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，分類(lèi)不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 ．
（ⅱ）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出有氣體產(chǎn)生的一個(gè)離子方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A 
B C 
D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸．①則A、D分別為A： ， D： ． （填寫(xiě)化學(xué)式，下同）
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B物質(zhì)的方法 ．
③寫(xiě)出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式 ．
（2）若A金屬，D為強(qiáng)堿，則①C的化學(xué)式為 ， 等物質(zhì)的量的B和C中所含離子的物質(zhì)的量（填寫(xiě)相等或不相等）．
②在C→D的化學(xué)反應(yīng)中，還原劑是 ， 1摩爾C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO 
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO 
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH 
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為（ ）
A.504mL
B.336mL
C.224Ml
D.168mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C.碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣ 
H2O+NH3↑
D.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對(duì)大小為（用序號(hào)回答）_______________。
（2）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）將CO、O22種氣體分別盛放在2個(gè)容器中，并保持2個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這2種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是 ．
（2）同溫、同壓下某瓶充滿(mǎn)O2時(shí)重116克，充滿(mǎn)CO2重122克，充滿(mǎn)某氣體時(shí)重114克．則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 ．
（3）A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，測(cè)得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為 ．
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