【題目】已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發生反應3NO2+H2O═2HNO3+NO．有48mL NO和NO2混合氣體的容器倒置于水中（保持同溫同壓），待液面穩定后，容器內氣體的體積變為24 mL，則：
（1）原混合氣中，NO是mL，NO2是mL．
（2）若在剩余的24mL氣體中，通入6mL O2 ， 待液面穩定后，反應后容器內剩余氣體體積為mL．
（3）若在剩余的24mL氣體中，通入24mL O2 ， 待液面穩定后，反應后容器內剩余氣體體積為mL．
（4）若在原48mL NO，NO2中，通入mL O2再倒置于水中，氣體會全部被吸收．
【答案】
（1）12；36
（2）16
（3）6
（4）18
【解析】解：（1）一氧化氮和水不反應，二氧化氮和水能反應，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
設二氧化氮的體積為x，
3NO2 | +H2O=2HNO3+ | NO | 氣體體積減少 |
3 | 2 | ||
x | （48﹣24）mL=24mL |
x= 
=36mL，
則一氧化氮體積=（48﹣36）mL=12mL，
NO體積是 12mL，二氧化氮體積是NO2 36 mL，
所以答案是：12；36；（2）剩余氣體是一氧化氮，一氧化氮、氧氣和水之間的反應式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ，
根據方程式知，一氧化氮和氧氣反應的關系是4：3，則有24mL一氧化氮反應時需要18mL氧氣，實際上有6mL氧氣，所以一氧化氮有剩余，剩余的一氧化氮體積=24mL﹣ 
×4=16mL，
所以答案是：16；（3）由4NO～3O2知，24 mLNO消耗O2的體積為： 
×24mL=18mL，所以反應后容器內剩余O2為：24 mL﹣18 mL=6 mL，
所以答案是：6；
·（4）由
4NO+ | 3O2 | +2H2O═4HNO3 |
4 | 3 | |
36mL | 9mL | |
4NO2+ | O2 | +2H2O═4HNO3 |
4 | 3 | |
36mL | 9mL |
則需要通入18 mL O2 ， 可使管內氣體全部被H2O吸收，
所以答案是：18．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中A，B，C，D是同周期或同主族的相鄰元素： 
（1）已知：A元素的最低價為﹣3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數比質子數多1個，則A元素原子的質量數為 ．
（2）寫出元素符號A ， C ， D ．
（3）A，B，C三種元素最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ． （填化學式）
（4）B，D兩種元素和氫組成的氣態氫化物中穩定性強的是 ， 還原性最強的是（填化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。已知：
①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－a 
②E(H-H)=b， E(Cl-Cl)=c
則：E(H-Cl)=_____________kJ·mol-1。
（2）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H=－a kJ·mol-1
②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g) △H=－b kJ·mol-1
③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H=－c kJ·mol-1
則反應C(石墨)＋2H2(g) → CH4(g)的反應熱△H=________kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列與NA有關的說法正確的是
A. 12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA
B. S2和S8的混合物共64 g，其中所含硫原子數—定為2NA
C. 60gSiO2晶體中含有Si-O鍵數目為2NA
D. 44g干冰晶胞(
)含有的CO2分子個數為14NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改成離子方程式
（2）上述反應中，氧化劑是 ， 氧化產物是 ．
（3）每2molCu參加反應，轉移的電子個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】想一想：Ba(OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態）這些物質為什么歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類
A、75％的酒精溶液 B、硝酸鈉
C、Fe(OH）3膠體 D、豆漿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A. 碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+ Ca2＋
B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應： 2OH- + Ba2＋＋2H++SO
===BaSO4↓＋2H2O
C. 鐵釘放入硫酸銅溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
D. 鈉與水反應： 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；
③Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為______________ ，其中心原子采取_________雜化；化合物N在固態時的晶體類型為_______________。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________。
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為__________（寫分子式）。
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質。該反應的離子方程式為______________________________。
（5）Z原子基態時的外圍電子排布式為_________________；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為____________。
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