Question

（11分）回答下列問題

（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反應中,被氧化的元素是_____________

（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂）；濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產生黃綠色氣體（Cl₂）。則Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^－氧化性由強到弱的順序是____________________。

（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成兩種單質，請寫出在加熱條件下CuO和NH₃反應的化學方程式____________________________________________。

（4）在一定條件下，RO₃^n－和Cl₂可發生如下反應：RO₃^n－＋Cl₂＋2OH^－＝RO₄^2－＋2Cl^－＋H₂O

由以上反應可知在上述過程中RO₃^n－被________________（填“氧化”或“還原”），RO₃^n－中元素R的化合價是______________。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）Fe（2分）和Br（2分） （2）MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺ （2分）

（3）3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O（2分）（4）氧化（1分）        +4（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據反應的方程式可知，溴化鐵中鐵元素的化合價從＋2價升高到＋3價，被氧化。而溴元素的化合價溴－1價升高到0價，被氧化。

（2）在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以反應中的實驗現象可判斷，Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^－氧化性由強到弱的順序是MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺。

（3）因為氧化銅具有氧化性，所以根據原子守恒可知，兩種單質應該是氮氣和銅，則反應的化學方程式是3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O。

（4）氯元素的化合價降低，所以氯氣是氧化劑，則RO₃^n－被氧化，作還原劑。RO₄^2－中R元素的化合價是＋6價，所以根據電子的得失守恒可知，RO₃^n－中元素R的化合價是＋（6－2）＝＋4價。

考點：考查氧化還原反應的有關計算、判斷以及氧化還原反應方程式的書寫

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后根據氧化還原反應的有關概念靈活運用、計算判斷即可。