Question

【題目】室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

組別	c（一元酸）	c（NaOH） / mol·L－1	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 10
乙	c（HY）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 7
丙	c（HZ）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 9

（1）根據表中數據比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為_________，丙組實驗發生反應的離子方程式為 ，所得溶液中由水電離出的c（OH－）= mol·L－1。

（2）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是________________（填“圖1”或“圖2”）

②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應的點是________________。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關系是_________________。

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

Answer 1

【答案】（1）HY>HZ>HX HZ+OH-＝H2O+Z- 1×10-5

（2）①圖1 ②B、E （3）b>a=d>c （4）B <

【解析】

試題分析：（1）由pH=10說明生成強堿弱酸鹽，所以甲組實驗說明HX是弱酸；乙組實驗中由pH=7可以判斷出溶液呈中性，也就是說生成的鹽是強酸強堿鹽，故HY為強酸；酸越弱生成的鹽越容易水解，堿性越強，所以丙組實驗說明酸性HZ大于HX，則HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為 HY>HZ>HX；丙組是實驗中發生反應的離子方程式為HZ +OH-＝H2O + Z-。由pH=9可知H+濃度為10-9，由于一部分氫離子和弱酸根離子結合了，故剩余的H+為10-9，則所得溶液中由水電離出的c（OH－） =10-5mol/L；

（2）①乙組溶液呈中性，故為圖1；②表示溶液恰好完全反應的點有B，E。

（3）強酸強堿中和時生成的鹽不水解，恰好反應時溶液顯中性，則a＝d；一水合氨是弱堿，存在電離平衡，與等濃度的氨水恰好反應時生成的鹽水解顯酸性，則要顯堿性，氨水過量，即b>a=d；c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水濃度大于0.001mol/L，所以要使反應后溶液顯中性，則氨水的體積要小于鹽酸的，因此a、b、c、d的大小關系是b>a=d>c

（4）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強酸，在pH相等的條件下醋酸的濃度大于鹽酸，與鋅的反應過程中醋酸的電離平衡被破壞，向電離的方向進行，因此要使二者溶液的pH均升高到4，則醋酸消耗的鋅，耗時也多，所以圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B曲線；由于醋酸消耗的鋅多，所以則m1＜m2。