Question

用惰性電極電解NaCl和CuSO₄混合液250 mL,經過一段時間后,兩極均得到11.2 L氣體(標準狀況下),則下列有關描述中,正確的是（  ）

A．陽極發生的反應只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．兩極得到的氣體均為混合氣體

C．若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為 2 mol·L-1

D．Cu2+的起始物質的量應大于0.5 mol

Answer 1

C

陽極一開始是Cl^-放電,然后OH^-放電,A錯;根據放電順序,在陰極,一開始Cu²⁺放電,不產生氣體,后來只有H⁺放電產生0.5 mol H₂,B錯;若Cu²⁺起始濃度為1 mol·L^-1,則陰極共通過1.5 mol e^-,陽極生成11.2 L氣體(標準狀況下),轉移1.5 mol e^-,設氯氣的物質的量為x,氧氣的物質的量為y,則x+y="0.5" mol,2x+4y="1.5" mol,解得,x="y=0.25" mol,C對;根據極限思維,若陽極產生的0.5 mol氣體全是氧氣會轉移2 mol e^-,因有氯氣產生,故轉移的電子小于2 mol,陰極產生的氫氣轉移電子1 mol,故產生銅的過程中轉移電子小于1 mol,故Cu²⁺的起始物質的量應小于0.5 mol,D錯。