【題目】原電池中發生的反應屬于
A. 氧化還原反應 B. 化合反應 C. 分解反應 D. 復分解反應
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題：
（1）該反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，該反應__________（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態。
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉化率為___________，H2的轉化率為___________（用分數表示）。若再充入1mol H2則H2的轉化率為___________（增大，減少，不變）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數據分析計算，正確的是（ ）
A. 原合金中鎂的質量為9.6g
B. 鋁的質量為5.4g
C. 鹽酸的物質的量濃度為8mol/L
D. 圖像中A點沉淀為Al(OH)3
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【題目】對于反應A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)
C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
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【題目】在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | A | B | C |
初始濃度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min時，平衡濃度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
請填寫下列空白：
（1）該反應方程式可表示為： ；反應達平衡時，A的轉化率為___________。
（2）從反應開始到達化學平衡，生成C的平均反應速率為 ；25℃時，反應的化學平衡常數K值（數值）為_____________。
（3）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是__________。
a．容器內壓強不變
b．混合氣體的密度不變
c．3v正(B)＝2v逆(C)
d．c(A)＝c(C)
e．混合氣體的平均相對分子質量不變
（4）若已知該反應為放熱反應，下圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：
a 點時改變的條件可能是 ；b點時改變的條件可能是 。
（5）如果上述反應起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，達平衡時C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質的量，達到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是 （填序號）
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
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【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相關 信息 | 短周期元素，最高化合價為 +7價 | 基態原子中，電子占據的最高能層符號為L,最高 能級上只有兩個自旋方向相同的電子 | 核外電子共有15種運動狀態 | 能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發生顯色反應 |
回答下列問題：
(1) W的基態原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態或液態時)中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學式，下同），分子構型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。
(3)已知WX3的熔點：306℃，沸點：319℃，則WX3的晶體類型為____，Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數）的一系列物質，這一系列物質沸點的變化規律以及影響的因素是______________。
(4)Z可形成多種含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最強的是______（填化學式）。
(5)W元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數為___；若W的原子半徑為r cm，阿伏加德羅常數為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。
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【題目】發展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴，部分替代石油化工產品的道路是我國保障能源安全戰略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣（組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚（CH3OCH3),其主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1 kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJmol-1
水煤氣變換反應：
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJmol-1
二甲醚合成反應：
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJmol-1
回答下列問題：
(1)分析上述反應（均可逆），發生反應④對于CO轉化率的影響是_______（填“增大”、“減小”或“無影響”，其理由是__________。
(2)在二個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生上述二甲醚合成反應④。實驗數據見下表：
容器編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |||
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
①387℃時，反應④的化學平衡常數K=__________。
②達到平衡時，容器b中CH3OH的轉化率為________。
③達到平衡時，容器c中CH3OCH3的體積分數為________。
(3)由H2和CO可直接制備二甲醚：2CO2(g)＋4H2(g)=CH3OCH(g)＋H2O(g) ΔH＝__________；為提高反應物的轉化率，根據化學反應原理，理論上應采取的措施是________(填序號)。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
(4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化劑,壓強為5.0 MPa的條件下，由合成氣[
=2]直接制備二甲醚，結果如下圖所示.已知:選擇性=
×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達最大值時對應的溫度是____________。
(5)2016年，我國的兩個科研團隊在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2
CnH2n+nH2O)的研究中連續取得重大突破，論文分別發表在《德國應用化學》（2016.03.16）、《Nature》（2016.10.06）雜志上。
=2時，前者在400℃，1MPa的條件下，CO轉化率為11%，低碳烯烴選擇性達74%；后者在250℃，0.1～0.5MPa的條件下，CO轉化率為31.8%，低碳烯烴選擇性為60.8%，則其中低碳烯烴的產率較大者的值為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學選修5：有機化學基礎]
肉桂酸甲酯是一種重要的食用香精，下圖朵合成它的反應路線：
己知：I.芳香族化合物A的分子式為C9H10O2，且只有-個側鏈；側鏈每個C上最多只有一個官能團；
Ⅱ. lmol A完全催化氧化的產物只能與1molNaOH完全反應
(1) A的結構簡式為_______________，肉桂醛的分子式為_______________。
(2)上述合成路線中使用②③步反應的目的是_________________。
(3)第⑤步反應的化學方程式為___________________________。
(4)寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式：_______________________。
(5)D分子中含有多種官能團，不能發生的反應類型有__________（填序號）。
a.酯化反應 b.取代反應 c.加聚反應
d.水解反應 e.消去反應 f.氧化反應
(6) 寫出符合下列條件的肉桂醛的同分異構體：_________________(至少3種)。
ⅰ.分子中無甲基
ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上
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