Question

Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗室中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是

            （填寫編號）

①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液 ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ④探究Ba(OH)₂8H₂0晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化 ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體 ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體 ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 ⑧稀釋濃H₂SO₄的過程

Ⅱ．為測定某含有雜質Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案。

【方案一】準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量。

⑴此方案中，酸堿中和滴定時應選用          滴定管。

⑵寫出此方案中涉及到的反應的離子方程式                                         。

【方案二】準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量。

⑶該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是                  （填儀器下方序號），①中的進氣口為     （填“A”或“B”）

⑷裝置⑤的作用是                                                      。

⑸你認為方案一、方案二中測定結果比較準確的是        。

Answer 1

Ⅰ③⑤⑦  Ⅱ⑴酸式 ⑵Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-  2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑  H⁺+OH^-= H₂O    ⑶②④⑤①③   A     ⑷除去O₂中混有的CO₂等氣體   ⑸方案一

解析:

Ⅰ：①的作用是蘸取待測液，②的作用是攪拌和引流，④的作用是攪拌，⑥的作用是引流，⑧的作用是引流；Ⅱ⑴盛鹽酸的一定是酸式滴定管；⑵發生的反應是混合物（Na₂O和Na₂O₂）首先與水反應生成氫氧化鈉，然后再和鹽酸發生中和反應，離子方程式為Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-  2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑  H⁺+OH^-= H₂O；⑶②制備二氧化碳，④通過過氧化鈉固體生成氧氣，⑤對氧氣進行干燥，①排水法收集氧氣，③用量筒量取水的體積就是氧氣的體積。（5）方案二：空氣中的氧氣會對結果帶來干擾。