Question

（12分）化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實驗。以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。

當(dāng)溫度迅速上后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H₂SO₄與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏�。（已知：二溴乙烷密�?.18 g·cm^-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑）。
請回答下列問題：
（1）該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式：_______________________________________。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：該混合液體反應(yīng)復(fù)雜，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成及乙烯具有不飽和性。下列理由中正確的是 __________（填選項）。
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)            B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯         D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會使溴水褪色
（3）乙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加了如下圖所示裝置。
則A中的試劑應(yīng)為 ___________ ， B中的試劑為____________。

（4）丙同學(xué)經(jīng)過觀察后認(rèn)為：試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是：
______________________；為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來測試反應(yīng)前后溶液的酸性變化，原理是：_____________________。 
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液，最合理的方法是______________（填選項）。
A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中           B．廢液倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸     D．廢液倒入盛有水的塑料桶中，經(jīng)處理后再倒入下水道

Answer 1

（1）CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O；（2）B、C；（3）NaOH溶液，品紅溶液；（4）試管中液體分層，油狀液體在下（或試管中有不溶于水的油狀液體產(chǎn)生）；若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減小；若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大；（5）D

解析試題分析：（1）乙醇與濃硫酸混合加熱170℃，發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯。該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O；（2）A．乙烯與溴水易發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1,2—二溴乙烷，使溴水褪色。能證明反應(yīng)中有乙烯生成及乙烯具有不飽和性。錯誤。B．使溴水褪色的反應(yīng)可能是濃硫酸反應(yīng)得到SO₂反應(yīng)所致。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br₂＋2H₂O+SO₂= SO₄^2-+4H⁺+2Br^-。因此不能證明反應(yīng)中有乙烯生成及乙烯具有不飽和性。正確。C．根據(jù)A.B的分析可知使溴水褪色的物質(zhì)可能是乙烯或SO₂.所以不能證明反應(yīng)中有乙烯生成及乙烯具有不飽和性。正確。D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，乙酸不會使溴水褪色，因此能證明反應(yīng)中有乙烯生成及乙烯具有不飽和性。錯誤。（3）SO₂是酸性氧化物，能跟堿發(fā)生反應(yīng)，而乙烯不能反應(yīng)。所以先通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，來除去SO₂，然后利用SO₂的漂白性，用品紅溶液檢驗SO₂已經(jīng)除去干凈。（4）可證明反應(yīng)中有乙烯生成的現(xiàn)象是試管中液體分層，油狀液體在下（或試管中有不溶于水的油狀液體產(chǎn)生）；若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減小；若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大；（5）A．廢液中含有大量為反應(yīng)的硫酸會腐蝕下水道，產(chǎn)生的有機物不處理會污染水源。錯誤。B．廢液倒入空廢液缸中，若后來再倒入其它的反應(yīng)廢液，可能會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生有害氣體而污染大氣。錯誤。C．將水加入燒瓶中，違背濃硫酸的稀釋原則，會造成酸滴飛濺，造成危險。錯誤。D．廢液倒入盛有水的塑料桶中，經(jīng)處理后再倒入下水道，就把危害降低到最小限度。正確。
考點：考查乙烯的實驗室制法、檢驗、反應(yīng)廢液的處理等疾病實驗操作的知識。