Question

25 ℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H^＋)/c(OH^－)＝l×l0⁶，下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝l×10^－13 mol/L
B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^一)>c(H^＋)
C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) 
D．0.1 mol·L^－1 HA溶液與0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

Answer 1

D　

c(H^＋)/c(OH^－)＝l×10⁶，則c(H^＋)＝l×10^－4 mol/L，c(OH^－)＝l×10^－10 mol/L，由此可知HA為弱酸，水電離出的c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－10 mol/L，A項錯誤；由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，B項錯誤；濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，說明溶液中HA的電離大于A^－離子的水解，溶液中c(Na^＋)＞c(HA)，C項錯誤；根據溶液的電中性可知溶液中存在c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，D項正確。