Question

鉀是一種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制�。�該反應為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q 該反應的平衡常數可表示為：K=C（K） 各物質的沸點與壓強的關系見下表．

壓強（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸點（℃）	590	710	770
Na的沸點（℃）	700	830	890
KCl的沸點（℃）			1437
NaCl的沸點（℃）			1465

（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為

770°C

，而反應的最高溫度應低于

890°C

．
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是

降低壓強或移去鉀蒸氣，適當升高溫度

．
（3）常壓下，當反應溫度升高至 900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K=

C(K)

C(Na)

．

Answer 1

分析：（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離，反應平衡體系中其他物質不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結合圖表分析溫度應控制在770-890之間；
（2）為提高原料的轉化率，應改變條件使平衡正向進行，結合影響化學平衡的條件分析判斷，反應是氣體體積增大的反應，是吸熱反應；
（3）常壓下，當反應溫度升高至 900℃時，鈉為蒸氣，平衡常數依據化學平衡常數的概念和化學平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；

解答：解：（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離，反應平衡體系中其他物質不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結合圖表分析溫度應控制在770-890之間；所以最低溫度為770°C，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890°C；故答案為：770°C；890°C；
（2）為提高原料的轉化率，應改變條件使平衡正向進行，反應是氣體體積增大的反應，是吸熱反應；所以增大壓強或移出鉀，適當提高溫度；
故答案為：增大壓強或移出鉀，適當提高溫度；
（3）常壓下，當反應溫度升高至 900℃時，鈉為蒸氣，平衡常數依據化學平衡常數的概念和化學平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=

C(K)

C(Na)

；
故答案為：

C(K)

C(Na)

點評：本題考查了化學平衡的反應特征和影響因素分析，移動方向的判斷，平衡常數的計算應用，注意溫度變化對平衡的影響，物質聚集狀態的判斷，題目難度中等．