Question

【題目】T2℃時，將1 mol X和2 mol Y投入2L的密閉容器中，發生反應:X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH，測得X、Y的量隨時間變化如下表，平衡時物質X的體積分數為φ，該反應的平衡常數(K)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是

	0	1	2	3	4	5	6
X	1	0.80	0.66	0.58	0.52	0.50	0.50
Y	2	1.60

A. 前5 min用Z表示的平均反應速率為1.2mol/(L·min)

B. T2℃時，對于反應1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH

C. T2℃時，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，達到平衡時X的體積分數比φ大

D. 該反應的正反應是吸熱反應，且T1<T2

Answer 1

【答案】B

【解析】

前5分鐘消耗X的物質的量為0.5mol，由方程式可知Z的物質的量，從而計算反應速率。反應熱和計量數呈正比關系，由圖可知，隨著溫度升高，平衡常數減小，說明升溫平衡向逆向進行移動，由表中數據計算平衡常數，再進行比較溫度高低。

A.前5分鐘消耗X的物質的量為0.5mol，由方程式可知生成Z1.5mol，則用Z表示反應速率為=0.15 mol/(L·min)，故錯誤；B.反應熱與計量數呈正比，則T2℃時，對于反應1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 則2ΔH’=ΔH，故正確；C.反應前后體積不變，增大若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，等效于加入4/3molX和8/3molY，體積比為1:2，與原平衡等效，X的轉化率不變，故錯誤；D.由圖可知，隨著溫度升高，平衡常數減小，說明升溫平衡向逆向移動，則正反應為放熱反應，由表中數據可知，5分鐘達到平衡，平衡時X為0.5mol則

X(g)+2Y(g)3Z(g)

開始1 2 0

改變 0.5 1 1.5

平衡 0.5 1 1.5

由于反應前后氣體的體積不變，用物質的量代替濃度計算平衡常數，故有K= ，大于溫度T1時的平衡常數4，故溫度T1>T2，故錯誤。故選B。