Question

【題目】水的離子積常數Kw與溫度T(℃)有關：

（1）若T=25℃時,Kw=____________，若T=100℃時，Kw=1×10-12，則此溫度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.

（2）已知25℃時，0.1L 0.1molL-1的NaA溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因為______________；

（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________（混合后的體積變化忽略不計）．

Answer 1

【答案】 1×10－14 11 A－＋H2OHA＋OH－ 1:9

【解析】（1）若T=25℃時,水的離子積常數Kw=1×10－14 ；0.05mol/LBa(OH)2 溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)= Kw/ c(OH-)=1×10-12/0.1=10-11, pH=11；正確答案：1×10－14 ；11。

（2）NaA溶液的pH=10，水解顯堿性，說明該鹽為強堿弱酸鹽，. A－發生水解：A－＋H2OHA＋OH－；正確答案：A－＋H2OHA＋OH－。

（3）設NaOH溶液的體積為x L , 硫酸溶液的體積為y L；pH=11的NaOH溶液c(H+)=10-11 mol/L，c(OH-)=10-3 mol/L；pH=4的硫酸溶液c(H+)=10-4mol/L；反應后溶液顯堿性pH=9，c(H+)混=10-9mol/L，c(OH-)混=10-5 mol/L，帶入計算公式：（c(OH-)×x- c(H+)×y）/（x+y）= c(OH-)混；（10-3×x-10-4×y）/（x+y）=10-5,解之結果為x：y=1:9；正確答案：1:9。