【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 
0.015mol時發生的反應是：
2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】試題分析：向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；之后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；最后二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。A.未通入二氧化碳時，根據溶液中的電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，故A錯誤；B.當通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，因為HCO3- > Al(OH)3，所以水解程度CO32-< AlO2-，因此c(CO32-) >c(AlO2-)，故B錯誤；C.形成碳酸鈉溶液， 
+H2O
+OH－，H2O H++OH－，離子濃度的關系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-)，故C錯誤；D.形成碳酸氫鈉溶液， 
+ H2OH2CO3 + OH－，溶液顯堿性，離子濃度關系為c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)，故D正確。故選D。
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【題目】分子式為C9H10O2的芳香族化合物并且能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的
有機物有(不含立體異構) （ ）
A. 6種 B. 8種 C. 12種 D. 14種
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【題目】化學與生活、生產密切相關，下列有關說法正確的是
A．硅晶體具有半導體性能，可用于制取光導纖維
B．二氧化硫不僅可以漂白紙漿還可用于殺菌消毒
C．硅酸可以用于刻蝕玻璃
D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
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【題目】反應2AB(g)===C(g)＋3D(g)反應后體系中物質的總能量升高，則該反應的ΔH、ΔS、反應應該在什么條件下發生( )
A.ΔH<0，ΔS>0 ，低溫B.ΔH<0，ΔS<0，低溫
C.ΔH>0，ΔS>0 ，高溫D.ΔH>0，ΔS<0，高溫
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【題目】鋼鐵工業是國民經濟的重要基礎產業，目前比較先進的天然氣豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示：
（1）催化反應室發生的反應為：
ⅰ.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol
ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。
① 催化反應室可能發生的副反應有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，則該反應的△H=____。
② 催化反應室的溫度通常需維持在550～750℃之間，從化學反應速率角度考慮，其主要目的是________。
③ 在催化反應室中，若兩反應達到平衡時，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，則通入催化反應室CH4的起始物質的量為______mol（不考慮副反應）。
（2）還原反應室發生的反應為：
ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol
ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ/mol
① 下列措施中能使反應i平衡時
增大的是______（填字母）。
A．增大壓強 B．降低溫度 C．充入一定量氮氣 D．增加Fe2O3(s)用量
E．增大CO的濃度 F．加入合適的催化劑
②若在1000℃下進行反應1(該溫度下化學反應平衡常數為64), CO起始濃度為量2mol/L(Fe2O3過量)，則CO的轉化率為_______。
③天然氣豎爐冶鐵相對于傳統焦炭冶鐵，該冶鐵工藝的優點是_________。
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程發生的反應有：①2Fe3++Fe=3Fe2+
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
③________________。
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【題目】設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA，下列說法不正確的是（ ）
A. 1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為2nA
B. 1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA
C. 常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nA
D. 0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA
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【題目】下列物質能使品紅溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O3 ④活性炭 ⑤SO2
A. 除①外其他都可以 B. 只有①②③
C. 只有①④⑤ D. 全部都可以
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列物質所含粒子數目為NA的是（ ）
A. 7 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數目
B. 0.5 mol Fe溶于過量HNO3溶液中，轉移的電子數目
C. 2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-數目
D. 標準狀況下，5.6 L CCl4含有的共價鍵數目
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