【題目】氧化還原反應的實質是 ( )
A. 氧元素的得與失 B. 化合價的升降
C. 電子的得失或偏移 D. 分子中原子重新組合
中考利劍中考試卷匯編系列答案
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL 3mol/L鹽酸 ②改用30mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度．
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A. 硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
B. 過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源
C. 氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
D. 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點一般比它的各成分金屬的高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為
A.A>B>C>D
B.A>C>B>D
C.A>C>D>B
D.B>D>C>A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化在煤化工業中占有重要地位，至今仍然是化學工業的重要組成部分。
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：___________________。
（2）工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
①該反應的平衡常數的表達式是____________，由表中數據判斷△H_________0（填“>”、“=”或“<”）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為____________，則反應速率v（H2）=_____________。
（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。
（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：
請回答：
(1)過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是________________________；
(2)溶液H中所含的陽離子有________________(用離子符號表示)；
(3)合金A與D在高溫下反應的化學方程式_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發生的反應叫鋁熱反應。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應發生時放出大量的熱。仔細閱讀上述信息回答下列問題：
（1）“鋁熱反應”屬于四大基本反應類型中的________反應。
（2）信息中的“某些”反應指________(填“比鋁活潑的”、“比鋁不活潑的”或“任意”)反應。
（3）試寫出鋁粉與MnO2發生的鋁熱反應方程式_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 鐵長期置于空氣中，表面形成致密氧化膜
B. 加熱鋁箔，鋁熔化并滴落下來
C. 金屬鈉、鋁、鐵都能與鹽酸反應，且反應實質一樣
D. 人類最早使用的金屬是鐵
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