Question

【題目】通常把斷裂1mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱(用△H表示，放熱反應的△H<0，吸熱反應的△H>0)，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能。

已知：N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol-1)合成氨反應的能量變化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)熱量________(用含a、b、c的代數式表示)kJ。

（2）NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)熱量____________(用含a、b、c的代數式表示)kJ。

（3）事實上，反應的熱量總小于理論值，原因可能是_____________________。

Answer 1

【答案】 放出 吸收 反應不充分、熱量損失等(或其他合理答案)

【解析】（1）根據圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，則反應是放熱反應，依據方程式N2＋3H22NH3可知生成1molNH3放出的熱量是kJ。（2）根據以上分析可知NH3分解生成N2和1molH2要吸收的熱量為kJ。（3）由于是可逆反應，且會有熱量損失，因此反應的熱量總小于理論值。