一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是
| A．反應前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min) |
| B．當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態 |
| C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動 |
| D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大 |
B
解析試題分析：A、根據方程式可知，生成2amolCO2的同時，消耗amolSO2，其濃度是
mol/L，所以反應前2min的平均速率v(SO2)＝mol/L ÷2min＝0.25amol/(L·min)，A不正確；B、根據方程式可知，該反應是氣體的物質的量減小的可逆反應，因此當混合氣體的物質的量不再改變時，可以說明反應達到平衡狀態，B正確；C、S是固體，改變固體的質量，平衡不移動，C不正確；D、該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率降低。催化劑不能改變平衡狀態，轉化率不變，D不正確，答案選B。
考點：考查反應速率的計算、外界條件對平衡狀態的影響以及平衡狀態的判斷
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
A．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
B．反應進行到1 s時，v (A)＝v (C)
C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.1 mol/(L·s)
D．該反應的化學方程式為3B＋4 C
6A＋2D
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應P(g)+Q(g)
M(g)+N(s) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
| A．減小容器體積，平衡不移動 | B．加入催化劑，M的產率增大 |
| C．增大c(P)，P的轉化率增大 | D．降低溫度，Q的轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應3X(g)+Y(g) 
2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的速率v為( )
| A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1 | B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1 |
| C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1 | D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某容積可變的密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A(g)+B(g) 
2C(g)+Q（Q>0），容器中物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是
| A．30min時降低溫度，40min時升高溫度 |
| B．40min～54min之間反應速率v(正) < v(逆) |
| C．設20min和30min時的平衡常數分別為K1和K2，則K1 >K2 |
| D．0~8minA的平均反應速率為0．64mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2 L密閉容器中發生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發生反應如下：2A(g)+B(s)
2D(g)△H＜0,測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是
| | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
| 反應溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c(A)起始/mol·L－1 | 1 | 2 | 1 |
| c(A)平衡/mol·L－1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的熱量/kJ | a | b | c |
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，下列研究目的和示意圖相符的是