下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 （ ）。
A．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．將含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液與含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2=HCO3-
D．Na2O2溶于水：2O2-＋2H2O=4OH－＋O2↑
課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案
優(yōu)百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-2電解質 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ( )。
A．K＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4＋
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-2物質的分離和提純練習卷（解析版） 題型：實驗題
溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm－3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 。
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。
(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（二）（解析版） 題型：填空題
黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標。節(jié)能減排是中國轉型發(fā)展的必經之路，工業(yè)生產中聯(lián)合生產是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產的聯(lián)合生產工藝：
請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉化關系可知：A為____________（填化學式），陰極反應式為____________。
（2）裝置丙的反應物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產中并不矛盾，原因是_________________________________________________
裝置戊進行反應時需要的環(huán)境為________（填字母序號）。
A．HCl氣體氛圍中 B．空氣氛圍中 C．氬氣氛圍中 D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g） ΔH<0。
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃ | 250 | 350 |
K | 2.041 | x |
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號）。
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：
| c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） |
0 min | 0.8 mol·L－1 | 1.6 mol·L－1 | 0 |
2 min | 0.6 mol·L－1 | y | 0.2 mol·L－1 |
4 min | 0.3 mol·L－1 | 0.6 mol·L－1 | 0.5 mol·L－1 |
6 min | 0.3 mol·L－1 | 0.6 mol·L－1 | 0.5 mol·L－1 |
反應從2 min到4 min之間，H2的平均反應速率為________。反應達到平衡時CO的轉化率為________。反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。
A．使用催化劑 B．降低溫度
C．增加H2的濃度
（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負極反應式為____________ ________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（三）（解析版） 題型：填空題
2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷：
①該反應的ΔH________0（填“>”或“<”）。
②在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v（N2）＝________。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－867 kJ·mol－1
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH2＝－56.9 kJ·mol－1
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式：__________________________________________________________________
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為_______________________________________。
③常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（三）（解析版） 題型：選擇題
下列說法中錯誤的是 （ ）。
A．乙烯通過加成反應、乙烷通過取代反應均可得到一氯乙烷（CH3CH2Cl）
B．在催化劑存在下，苯可以與硝酸或溴水發(fā)生取代反應
C．葡萄糖、乙酸、乙醇三種物質的溶液可用新制Cu（OH）2區(qū)別開
D．聚氯乙烯、聚乙烯均屬于飽和有機物
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第9練非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。
(1)裝置B的作用是________。
(2)經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是________________________________________。
(3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
a | 加入足量氨水，振蕩 | 黑色固體不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸，振蕩 | 黑色固體溶解，并有氣體產生 |
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是______(填實驗編號)。
【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有______。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是( )
A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
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