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向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成FeSO₄溶液，當生成的Fe²⁺和H₂的物質的量之比為5︰2時，則Fe和Fe₂O₃的物質的量之比為

A．3︰1

B．1︰2

C．2︰1

D．1∶1

試題分析：假設n(H₂)=2mol,則由反應：Fe+ H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑。消耗的Fe為2mol,產生的Fe²⁺的物質的量為2mol.由方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+3H₂O和Fe+2Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄.可得關系式Fe——Fe₂O₃—3Fe²⁺. Fe²⁺是3mol,所以n(Fe)=1mol,n(Fe₂O₃)=1mol.因此原固體中Fe和Fe₂O₃的物質的量之比為3:1.選項為A.₂O₃的混合物與硫酸反應的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應后溶液的質量沒有變化，則原混合溶液中Fe³^＋和Cu²^＋的物質的量濃度之比為(　　)

A．2∶7

B．1∶7

C．7∶1

D．5∶14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：_____________、_____________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質是_____________，除去這種雜質的實驗操作稱為_____________。
(3)已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。稱取0.100 0 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用
0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽離子的濃度相同（不考慮溶液中離子的變化），且SO₄²^－的物質的量濃度為6mol

，則此溶液最多能溶解鐵粉的質量為

A．5.6g

B．11.2 g

C．22.4g

D．33.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

建筑用的鋼材在出廠前都要經過烤藍處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是

A．增加鋼材的硬度	B．增強鋼材的抗腐蝕能力
C．使鋼材美觀	D．增加鋼材的韌性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵不能與冷、熱水反應，但是能與水蒸氣反應。實驗裝置如圖所示。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。請回答：

（1）寫出該反應的化學方程式         。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是________，實驗開始時應先點燃    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”），實驗結束時應先熄滅    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。
（3）圓底燒瓶中盛有水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應事先放置            ，其作用是         ；干燥管中盛裝的物質是________。
（4）待硬質玻璃管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加     溶液，若       （填實驗現象），則說明溶液B中含有Fe³⁺。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學生懷疑其有部分因氧化而變質，請你設計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質的實驗方案：。如果有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？。
（2）FeCl₃溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請填表：

編號	實踐操作	實驗主要現象	離子方程式
①	加入過量鐵粉
②	加入少量Na₂O₂粉末
③	加入少量AgNO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是               。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是                                       。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是                 （用離子方程式表示）。在使用時發現硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                  。
（4）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄十4CO

3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）。

	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	一定溫度下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ對；無
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D	在空氣中鐵表面形成致密氧化膜	鐵不能與氧氣反應	Ⅰ對；Ⅱ對；有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、用木材防腐劑的化工產品。某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。

（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的____（填序號）。

A．NaOH

B．NH₃.H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂E. CuSO₄

（3）濾液B經一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為_________ 、_________、過濾、自然干燥。
（4）實驗室采用如下圖所示裝置，可使粗銅與Cl₂反應轉化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①該裝置中儀器a的名稱是____，其中發生反應的離子方程式是____________。
②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認為是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是_______________________。

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