【題目】關于如圖所示的分子，下列敘述正確的是( )
A.該分子最多有22個原子在同一平面內
B.1mol該物質完全燃燒消耗16molO2
C.除苯環外的其余碳原子有可能在一條直線上
D.1mol該物質與足量溴水反應，最多消耗5molBr2
【答案】A
【解析】
分析題給的信息，該分子中含有碳碳雙鍵和苯環。考慮原子共線共面問題可根據與苯環、雙鍵直接相連的原子共平面進行分析判斷，同時注意題干要求是“可能”、“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等關鍵詞和限制條件。
A．與苯環和碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，甲基中各有一個H原子可與苯環共平面，故該分子中最多共有22個原子共平面，A項正確；
B．該物質的分子式為C12H14，根據烴的燃燒規律可知，1mol該物質完全燃燒耗氧量為
，B項錯誤；
C．該物質分子中含有碳碳雙鍵，即具有乙烯的結構特點，乙烯的鍵角為120°，而非180°，則除苯環外的其余碳原子不可能在同一直線上，C項錯誤；
D．該分子中只有碳碳雙鍵與溴水反應，1mol該物質含有2mol碳碳雙鍵，故1mol該物質與足量溴水反應，消耗2molBr2，D項錯誤；
答案選A。
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發生2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數據為
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)
B. T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%
C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1>K2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，試回答下列問題：
（1）NaHSO4在物質分類中屬于________，
A 鈉鹽 B 含氧酸 C 酸式鹽 D 氧化物
寫出NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式_____________。NaHSO4水溶液能否與Mg反應?________（填“能”或“否”），如果能，寫出離子方程式：_________（如果不能此問不作答）
（2）某同學探究溶液的導電性與離子濃度的關系，做了實驗，滴定管是用于滴加溶液的儀器。
①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內是Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當滴加至溶液呈中性時的離子方程式：_______，繼續滴加，發生反應的離子方程式為：__________。
②下列哪種組合可使滴加過程中燈泡先變亮后變暗_______
A 向醋酸中滴加相同濃度的氨水
B 石灰乳中滴加稀鹽酸
C 向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液
D 向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量
③若將NaHSO4換成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，發生反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機工業中用作還原劑，在口腔護理行業中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預防齲齒的發生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。
(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應的化學方程式______；
(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；
(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為______℃；
(4)反應原料中鹽酸濃度對結晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為______，原因______。
(5)反應釜中發生反應的化學方程式為______；
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)
①將該試樣溶于鹽酸，發生反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量FeCl3溶液
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應的離子方程式為______；
(7)取1.125g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質量分數為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是（ ）
A.滴定至終點時溶液顏色變為紅色，且振蕩后不褪色
B.該溫度下AgSCN的溶度積常數Ksp=1.0×10-12
C.為防止指示劑失效，溶液應維持酸性
D.當加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某飽和一元醇40.8g和足量金屬Na反應，生成標準狀況下氫氣為4.48L，該醇可催化氧化生成醛的結構可能有( )
A.4種B.7種C.8種D.9種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是制取溴苯的裝置。回答下列問題:
（1）裝置C中觀察到的現象是_____，證明_____。
（2）裝置B是吸收瓶，瓶內盛有CCl4，實驗中觀察到的現象是_____，原因是_____；
（3）如果沒有裝置B，將裝置A、C直接相連，則該套實驗裝置 _____（填“合理”或 “不合理”），原因是_____。
（4）實驗完畢后，將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯_____（填“下”或“上”）層為溴苯。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質。
(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。
(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質中含有兩類化學鍵，那么另一種物質的形成過程用電子式可表示為______________________________________。
(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應的化學方程式為__________________，反應物中存在非極性鍵的物質是__________，生成物中存在非極性鍵的物質是_____________，由此說明化學反應的本質是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的選項正確的是（ ）
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①配制0.l0mol/L NaOH溶液 | ②除去CO中的CO2 |
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③苯萃取碘水中的I2，分出水層后得到I2的操作 | ④記錄滴定終點讀數為12.20mL |
A.①B.②C.③D.④
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