Question

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時(shí)，NH3+NH3NH +NH ，NH 的平衡濃度為1×10﹣15molL﹣1 ， 則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小
C.在此溫度下液氨的離子積為1×10﹣17
D.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、雖然加入NaNH2可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH2﹣的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH4+的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、由電離方程式知，NH4+與NH2﹣的離子平衡濃度相等都為1×10﹣15mol/L，根據(jù)水的離子積得液氨的離子積為
K=c（NH2﹣）c（NH4+）=1×10﹣30 ， 故C錯(cuò)誤；
D、由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．