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已知：Cu +2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺ ,Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu.，在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Fe³⁺

B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺

D．殘余固體一定全部是銅

【答案】

【解析】由于b小于c，所以剩余的固體中一定含有銅，液可能含有鐵，因此溶液中一定沒有鐵離子，所以選項AB正確，CD不正確，答案選AB。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭?BR>

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色溶液變紅色	固體物質(zhì)中FeCl₃
分別向KMnO₄溶液中加入適量A、B溶液	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl₂ FeCl₂

（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式

2Fe+3Cl₂

△

FeCl₃

2Fe+3Cl₂

△

FeCl₃

．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是

（填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．腐蝕后的廢液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作

陰

極，該電極上所發(fā)生的電極反應為（若有多個電極反應，請全部寫出）

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑

．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：

產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2014?濱州一模）（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬．
已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2830kJ?mol^-1
Fe2O3(s)+

C(s)═

CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390kJ?mol^-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol

．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

②＞①＞③

；
裝置②中Cu電極上的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領(lǐng)域．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為

VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由

綠

色變?yōu)?!--BA-->

紫

色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl₂溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構(gòu)成原電池？

能

（填“能”或“不能”）．若能，請寫出電極反應式：負極

Cu-2e^-=Cu²⁺

，正極

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．若不能，請說明原因

此空不用填寫

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請你寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板

2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂

．
（2）玻璃中含有SiO₂，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多

Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

．
（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵

3CO+Fe₂O₃

高溫

3CO₂+2Fe

3CO+Fe₂O₃

高溫

3CO₂+2Fe

．
（5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液 ②AgNO₃溶液 ③KCl溶液 ④CuCl₂溶液．通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號）

；通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號）

．
Ⅱ．到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學反應中放出的能量（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，則E（H-Cl）=

（2）已知Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47KJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：

．
（3）如圖所示的裝置：該裝置中Cu極為

極；當銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為

L．

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