Question

【題目】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.b、d兩點為恰好完全反應點

B.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數K約為1×10-5mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．b、d點溶液中，常溫下，所以，溶液呈中性，c點為氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，d點為鹽酸和氯化銨的混合液，溶液顯酸性，故A錯誤；

B．根據圖知，c點，，溶液呈酸性，結合電荷守恒得，故B錯誤；

C．a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，即，結合電荷守恒得，故C錯誤；

D．常溫下，的氨水溶液中，則，，故D正確；

故答案為D。