Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是____（用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是____（選填序號）。
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性；
b．稀釋ClO₂以防止爆炸；
c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔內的反應的化學方程式為____。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是       。
（4）吸收塔中應維持NaOH稍過量，理由是____。
（5）吸收塔中能否用FeCl₂代替H₂O₂____（填能．否）?理由是____。
（6）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是____（選填序號）。
A．蒸餾  b．蒸發  c．灼燒  d．過濾  e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進行的操作是____（填操作名稱）。

Answer 1

（1）4mol/L(1分)  溶液的密度（1分）
（2）b（1分）
（3）2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂（3分）防止H₂O₂的分解（1分）
（4）NaClO₂在堿性溶液中比較穩定(2分)
（5）否(1分) FeCl₂可以跟NaClO₂進一步發生氧化還原反應引進雜質離子（2分）
（6）b、e、d(3分)  重結晶（1分）

試題分析：因為ClO₂容易爆炸，所以加入空氣以稀釋。