【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是( )
A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2+3H2↑
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+
C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+ CO32-
D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-
CaCO3+SO42-
【答案】C
【解析】
A．鋁片放入NaOH溶液發生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為：2Al+2OH﹣+2H2O=2 AlO2+3H2↑，故A正確；
B．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+，滴加少量濃H2SO4，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，顏色加深，故B正確；
C．碳酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，符合強酸制取弱酸，二氧化碳過量時，生成碳酸氫根離子，離子反應方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HCO3-，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式：CaSO4+CO32-
CaCO3+SO42-，故D正確；
答案選C。
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中不是氧化還原反應的是（ ）
A.3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O
B.CuO＋H2
Cu＋H2O
C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D.2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的熱量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液，放出2.2kJ的熱量。則硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應的離子的熱化學方程式為
A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol
B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol
C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol
D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液。然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。方案如下：
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度℃ | ||
濃度/(mol·L－1) | 體積/mL | 濃度/(mol·L－1) | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，該反應的離子方程式為______________________，每消耗1 mol H2C2O4轉移_____mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·s－1。
（4）已知50 ℃時c(MnO4－)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 ℃時c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。_____________
（5）有同學做實驗時發現，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應開始時，溶液褪色慢，但過了一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現象，該同學提出以下的猜想。
猜想a：酸性高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。
猜想b：________________________________________。
若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是__________
A硫酸鉀 B硫酸錳 C二氧化錳 D水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中發生反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。測得某一時刻SO2、O2、SO3物質的量濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，下列數據可能存在的是( )
A. SO2、O2濃度分別為0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1
B. SO3濃度為0.25 mol·L－1
C. SO3濃度為0.4 mol·L－1
D. SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)+
O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJmol﹣1
③C(s)+
O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJmol﹣1
④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJmol﹣1
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是___。
（2）H2的燃燒熱為___；C的燃燒熱為___。
（3）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為___。
（4）CO燃燒的熱化學方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計一個燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氫氣的電極為________ (填正極或負極)，該電極反應式為________。
（2）石墨電極為________ (填陽極或陰極)，乙中總反應化學方程式為________；如果把鐵電極和石墨電極交換，乙溶液左側出現的現象是_________。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精銅增重_________克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.基態Cr原子有6個未成對電子
B.PH3和NH3分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強于NH3
C.BeO的晶格能大于MgO，可推測BeCO3的分解溫度低于MgCO3
D.向1mol配合物
中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。
（2）燒瓶中發生反應的離子方程式為__。
（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。
（4）玻璃管D中發生反應的化學方程式是__，反應現象是__。
（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。
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