Question

【題目】某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（2）前4分鐘，A的速率為__________________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是_________

（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v （正）__ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是___________。

A 恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B 縮小體積，使壓強(qiáng)增大

C 恒溫恒壓充入He D 平衡后加入催化劑

（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molA的同時(shí)生成n mol B

Answer 1

【答案】2AB 0.2mol/(L·min) 75﹪ ＞ BD AB

【解析】

由圖可知，從反應(yīng)開(kāi)始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開(kāi)始至4min時(shí)，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、v=計(jì)算，且第8min時(shí)A、B的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，以此來(lái)解答。

(1)由圖可知，從反應(yīng)開(kāi)始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開(kāi)始至4min時(shí)，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，且后來(lái)達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2AB；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為=0.2mol/(L·min) ；平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.2mol，則A的轉(zhuǎn)化率為=75%；

(3)第4min時(shí)，反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v (正)＞ v (逆)；

(4)A.恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大，但不改變反應(yīng)物和生成物的濃度，不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.縮小體積，使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均瞬間增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.恒溫恒壓充入He，容積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均瞬間減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D.平衡后加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，故D正確；

故答案為BD；

(5)A.在怛溫恒容條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.依據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體原子總數(shù)一直不變化，則無(wú)法判斷是否為平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molA的同時(shí)生成n mol B，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB。