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【題目】下列敘述中，錯誤的是

A. 離子化合物中可能含有非極性鍵 B. 分子晶體中的分子內不含有離子鍵

C. 原子晶體中可能含有非極性鍵 D. 分子晶體中的分子內一定有共價鍵

【答案】D

【解析】A正確，比如過氧化鈉，屬于離子化合物，但兩個氧原子間是非極性共價鍵。

B正確。分子晶體只含共價鍵。

C正確，比如金剛石，屬于原子晶，C原子間是非極性共價鍵。

D錯誤，惰性氣體分子形成的分子晶體不含任何化學鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。請回答下列問題：

(1)甲組同學按照上圖所示裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_______，由此可知草酸晶體分解的產物中有__________。裝置B的主要作用是_____________。

(2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B_____________。

裝置H反應管中盛有的物質是_________________。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_________________。

(3)設計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強_____________。

②草酸為二元酸___________________。

(4)草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，錳元素被還原為+2價。KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為：________________。

實驗室常用固體草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度。準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重復實驗消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,則KMnO4溶液的物質的量濃度的計算式是：c(KMnO4)=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用NaOH溶液，若選用H2SO4溶液，其后果是_________。

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______________；濾液A中的某種離子與NH4+，HCO3-均能反應生成沉淀B，該離子與NH4+反應的離子方程式為___________。

（3）Al(OH)3在水中存在兩種電離方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃)，則25℃時Al(OH)3與NaOH溶液反應的平衡常數K=________________（列出含Kw、Ka的表達式并計算）

（4）明礬與硫磺焙燒時發生反應的化學方程式為：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化學計量數依次為____________；每生成67.2L標準狀況下的SO2，轉移電子的物質的量為________；焙燒產生的SO2經催化氧化、吸收等過程可制得硫酸，若SO2催化氧化時的轉化率為96.0%，則理論上用該法生成硫酸時硫元素的總轉化率為__________。