Question

【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系一定正確的是（ ）
A.常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）
B.Na2CO3溶液：c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HCO ）+2c（CO ）﹣c（Na+）
C.向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液顯堿性：c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.濃度均為0.1mol?L﹣1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F﹣）+c（HF）=0.2mol?L﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．NaHA溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，HA﹣水解大于HA﹣電離程度，則c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣），故A正確；
B、Na2CO3溶液中由電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），所以c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）﹣c（Na+），故B正確；
C、如果氫氧化鈉大量過剩，則c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故C錯誤；
D、濃度均為0.1molL﹣1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F﹣）+c（HF）= =0.1molL﹣1 ， 故D錯誤；
故選AB．