【題目】根據下列各組元素的原子序數，可組成化學式為AB2型共價化合物是
A. 9和1B. 11和8C. 12和17D. 6和8
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【題目】磷酸毗醛素是細胞重要組成部分，可視為磷酸（分子中有3個羥基）形成的酯，其結構簡式如圖，下列說法錯誤的是（ ） 
A.能與金屬鈉反應
B.能使石蕊試液變紅
C.能發生銀鏡反應
D.1mol該酯與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH
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【題目】根據題意進行計算：
（1）現有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，計算冷卻后剩余固體質量．
（2）、取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24g．并收集到224mL氣體（標準狀況）．求此CuO粉末的質量．
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【題目】某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO﹣4、SiO2﹣4、AlO﹣2、CO2﹣3、HCO﹣3、SO2﹣4、Cl﹣等陰離子，已知：①該溶液呈無色②經測定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2molL﹣1]進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①、②、③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是 ， 一定存在的離子是 ．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有（填離子符號），剛開始加入氨水時，沒有沉淀產生，原因是 ． （用離子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有（填離子符號），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl﹣（填“是”或“否”）．
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【題目】下列“化學與生活”的說法錯誤的是
A. 硫酸鋇可用作白色顏料B. 石膏可用來調節水泥的凝固時間
C. 膽礬可用于檢驗酒精中是否有水D. 硫酸可用來制藥
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【題目】檢驗銨根離子的實驗所依據的是：①氨氣極易溶于水；②銨根離子與OH- 間發生反應產生氨氣；③NH3·H2O電離出NH4+和OH -；④石蕊在堿性條件下變為藍色。
A. ②④B. ①②③④C. ①②③D. ②③④
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【題目】一種用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（ ） 
A.該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子
B.電子由電極A經外電路流向電極B
C.電池工作時，OH﹣向電極B移動
D.電極B上發生的電極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2O
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