【題目】下列說法正確的是 ( )
A. SO2的摩爾質(zhì)量為64g
B. 氣體的摩爾體積約為22.4L/mol
C. 12g12C中所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)
D. 4gNaOH溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
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【題目】有物質(zhì)的量濃度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3 三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為1:1:1時，三種溶液中Cl- 的物質(zhì)的量之比為 ( )
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（ �。�
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在
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【題目】某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，該原電池的組成正確的是：
正極 | 負(fù)極 | 電解質(zhì)溶液 | |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Ag | Cu | H2SO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | FeCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2多少升？
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，F(xiàn)e（OH） 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁晶體． 
（1）KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+ ， 其本身被還原為MnO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 實驗證明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1時，除鐵效果較好．若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達到較好的除鐵效果，每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 ．
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是 ．
（4）操作1的名稱為 ， 操作2的名稱為 ．
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【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）甲中SO42﹣移向極（填“鋁片”或“鎂片”）．寫出甲中正極的電極反應(yīng)式 ．
（2）乙中負(fù)極為 ， 總反應(yīng)的離子方程式： ． 此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行性實驗方案（如可靠，此空可不填）．
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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：
（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．
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