【題目】下列有關(guān)鋁及其鋁的化合物用途錯(cuò)誤的是
A.明礬可用作凈水劑
B.Al2O3可用于制作耐火材料
C.Al（OH）3可用于治療胃酸過(guò)多
D.鋁制餐具可用于長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)
2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. C的生成速率與B的生成速率相等B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 ( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | (NH4)2CO3 | MgO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | H2O |
C | Ba(OH)2 | H2CO3 | CaCl2 | CO2 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把5molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(s)
xC(g)+D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05molL-1min-1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A. B的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1 B. 平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.9倍
C. 平衡時(shí)，C的濃度為0.25molL-1 D. A的平均反應(yīng)速率為0.15molL-1min-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答：
（1）bd2的電子式_________；e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________
（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________；
（3）d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛，① 寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；
② 鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】社會(huì)在飛速發(fā)展，環(huán)境問(wèn)題也備受關(guān)注，如何減少污染，尋求清潔能源是現(xiàn)代學(xué)者研究的方向。
Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況
（1）控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______
（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)
①根據(jù)下圖 (縱坐標(biāo)是脫硝效率、橫坐標(biāo)為氨氮物質(zhì)的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：___。
②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。
則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。
Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） △H＜0 。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T（℃） | n（CO）/n（H2） | P（MPa） |
① | 180 | 2：3 | 0.1 |
② | n | 2：3 | 5 |
③ | 350 | m | 5 |
表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=________，m=________．
（2）CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。下列說(shuō)法正確的是______________(填序號(hào))。
①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
③電池放電時(shí)每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子
④負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。
（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
已知200℃時(shí)：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫出肼的電子式：____________________。
②200℃時(shí)，肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為：_____________________________。
③目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如下圖所示。
為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是_________________________________________。
（3）利用電解裝置也可進(jìn)行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________；物質(zhì)A是______________ (填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的電離方程式正確的是 （ ）
A. NaOH=Na+ + O2— + H+ B. H2SO4=H2+ + SO42—
C. MgCl2 = Mg2++2Cl— D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42—）
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