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【題目】A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，A與D同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，又知四種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請回答下列問題．
（1）固體甲是由元素B、A形成的化合物BA5 ，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電結構，固體甲溶解于水有氣體放出．則固體甲屬于晶體，它的電子式為．固體甲溶于水后，溶液呈（酸、堿或中性），寫出甲與水反應的化學方程式．
（2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一種氣體，寫出乙與水反應的化學方程式．

【答案】
（1）離子晶體；；堿；NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】解：（1）N、H在化合物BA5中形成了稀有氣體原子的最外層電結構，一個H原子得到一個電子形成H﹣離子，故此化合物為，屬于離子晶體，溶于水反應生成一水合氨使溶液呈堿性，反應方程式為NH5+H2O=NH3H2O+H2↑，所以答案是：離子晶體；；堿； NH5+H2O=NH3H2O+H2↑；（2）由O和Na形成的化合物Na2O2溶于水能生成一種氣體，Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（）
A.放電時負極附近溶液的堿性不變
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH 和相關物質的溶解性如下表：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH	物質	20℃時溶解性(H2O)
Fe3+	1.1	3.2	CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8	NiF	可溶
Al3+	3.0	5.0	CaF2	難溶
Ni2+	6.7	9.5	NiCO3	Ksp=9.60×10-6

（1）調節pH 步驟中,溶液pH的調節范圍是________。

（2）濾渣1和濾渣3 主要成分的化學式分別是________、________。

（3）寫出氧化步驟中加入H2O2 發生反應的離子方程式________。

（4）酸浸過程中,1molNiS失去6 NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________。

（5）沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為________g。(保留小數點后1位有效數字)

（6）保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 He可作為核聚變材料，以下關于 He的敘述正確的是（）
A. He原子核內中子數為2
B. He和 H是同一元素的不同原子
C. He核外電子數為2
D. He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于焰色反應的說法不正確的是( 　)

A．只有金屬化合物才有焰色反應

B．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應

C．透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應的顏色為紫色　

D．每次焰色反應實驗后都要將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉變為化學能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極

【答案】D

【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負極，石墨為正極形成原電池，乙是連接原電池的電解池，電解酸性工業廢水，電解池是將電能轉變為化學能的裝置，選項A正確；B、酸性條件下含氮離子氧化時轉化為氮氣，反應的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，選項B正確；C、若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，根據電極反應6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，則處理后廢水的H+濃度增大，pH減小，選項C正確；D、電池工作時，甲池是原電池，原電池中陽離子Na＋移向正極石墨電極，選項D不正確。答案選D。

【題型】單選題
【結束】
7

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）

A. 標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L

B. 1mol 二氧化氮與足量的水反應電子轉移總數為3NA

C. 標準狀況下，將22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的濃度為1mol/L

D. 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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