【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。
已知：Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應：S2O52+H2O=2HSO3
實驗用品 | 實驗操作和現(xiàn)象 |
①1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液 ②1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液 ③5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液 | 實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。 實驗2：溶液①與O2反應，保持體系中O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO32) 隨反應時間變化如下圖所示。 實驗3：調溶液①②③的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應速率相同。 |
下列說法中，不正確的是
A. Na2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32+H2O
HSO3+OH
B. NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度
C. 實驗2說明，Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強
D. 實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)
O2(g)＋2NO(g) ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X時，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A. 當X表示溫度時，Y表示O2的物質的量
B. 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率
C. 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D. 當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】健康人體內含鐵元素大約 2~3g，人體內鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含 Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：
(1) 試劑1的名稱是__________；試劑2的化學式為______________。
(2) 加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________。
(3) 加入試劑2 時溶液為淡紅色說明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有___________性。
(4) 不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式________________________，現(xiàn)象為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是
A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-
B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22
D. 將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃時：
①C(s)+
O2(g)
CO(g) ΔH1＝111kJ·mol 1
②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝242kJ·mol 1
③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝394kJ·mol 1
下列說法不正確的是
A. 25℃時，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1
B. 增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
C. 反應①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2
D. 反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中錯誤的是
A. 此過程中鐵被腐蝕
B. 此過程中電子從Fe移向Cu
C. 正極電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑
D. 此過程中還涉及反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g) ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)= 2H2(g)＋2S (g) ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______。
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：____________。
（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)，碳元素的電解產物最終被堿液吸收生成碳酸根。電解時，陰、陽極的電極反應式分別為____________， _______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）。
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________℃。
Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 
3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。
（1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。
（2）t3時改變的條件為___________，B的起始物質的量為_______。
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
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