Question

【題目】將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：

（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

（2）生成2 mol的HIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________

（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成I的是_____（選填序號(hào)）

a.鹽酸 b.硫化氫 c.溴化鈉 d.硫酸亞鐵

（4）若向H5IO6的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

Answer 1

【答案】 4NA b 2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑

【解析】

⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行方程式配平得到5H5IO6+2MnSO4=2HMnO4+5HIO3+2H2SO4+7H2O，因此，故答案為：。

⑵根據(jù)反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)移10mol電子生成5molHIO3，則生成2mol的HIO3轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故答案為：4NA。

⑶H5IO6溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和碘離子，而氯氣要氧化碘離子，因此不能將碘元素還原成I；H5IO6溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和碘離子，相互共存，因此能將碘元素還原成I；H5IO6溶液與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)和碘離子，溴單質(zhì)和碘離子不共存，因此不能將碘元素還原成I；H5IO6溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子和碘離子，不共存，因此不能將碘元素還原成I；故答案為b。

⑷若向H5IO6的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生說(shuō)明有氧氣生成，其化學(xué)方程式：2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑，故答案為：2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑。