Question

（2012?石景山區一模）已知短周期元素的四種離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（　　）

A．原子序數d＞c＞b＞a

B．單質的還原性D＜C＜B＜A

C．離子半徑C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺

D．A、B、C最高價氧化物對應水化物溶液（等物質的量濃度）的pH值 C＞B＞A

Answer 1

分析：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬．結合元素周期律遞變規律解答該題．

解答：解：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬．
A．A、B在周期表中C、D的下一周期，所以原子序數：a＞b＞d＞c，故A錯誤；
B．同周期自左而右，金屬性減弱，單質還原性減弱，A、B為金屬，A、B同周期，a＞b，所以金屬性B＞A；C、D同周期，為非金屬，原子序數d＞c，非金屬性D＞C，對應單質的氧化性D＞C，所以還原性D＜C，故B錯誤；
C．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，核電荷數a＞b＞d＞c，所以離子半徑C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正確；
D．A、B、C的金屬性逐漸減弱，則其最高價氧化物對應水化物溶液堿性逐漸減弱，其溶液的PH逐漸減小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，根據核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的遞變規律是解答該題的關鍵，難度不大．