Question

金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”．工業上以金紅石（TiO₂）為原料制取Ti的反應為：
aTiO₂+bCl₂+cC

1173K  .

aTiCl₄+cCO   反應（1）
TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂  反應（2）
關于反應（1）、（2）的分析正確的是（　　）

• A、TiCl₄在反應（1）中是氧化產物，在反應（2）中是氧化劑
• B、C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化
• C、在（1）反應方程式中，a一定等于2
• D、每生成9.6g Ti，反應（1）、（2）中共轉移電子均為0.6mol

Answer 1

分析：反應（1）中，Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，反應（2）中Mg元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答．

解答：解：A．（1）中Cl元素的化合價降低，則TiCl₄在反應（1）中是還原產物，而反應（2）中Ti元素的化合價降低，TiCl₄為氧化劑，故A錯誤；
B．兩個反應中C、Mg元素的化合價升高，則C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化，故B正確；
C．由電子守恒可知，b=2，c=2，結合原子守恒可知，a=1，故C錯誤；
D．由TiO₂+2Cl₂+2C

1173K  .

TiCl₄+2CO、TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂，生成1molTi共轉移8mol電子，則每生成9.6g Ti，反應（1）、（2）中共轉移電子均為

9.6g

48g/mol

×8=1.6mol，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．