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【題目】根據所學化學知識計算：
（1）6.02×1022個Na+的物質的量為：．
（2）3molH2O的質量為：．
（3）同溫同壓下，同體積的CH4和CO2物質的量之比為；分子個數之比；原子個數之比；質量比．

【答案】
（1）0.1mol
（2）54g
（3）1：1；1：1；5：3；4：11
【解析】解：（1）n= = =0.1mol；所以答案是：0.1mol；（2）3molH2O的質量為m=nM=3mol×18g/mol=54g；所以答案是：54g；（3）根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO2和CO的物質的量相同，物質的量之比為1：1，設CO2和CO的物質的量都為1mol，則根據N=nNA可知：氣體的分子數之比等于物質的量之比，為1：1； 1個CH4中含有5個原子，1個CO2中含有3個原子，則原子數之比為1×5：1×3=5：3， 1molCH4的質量為1mol×16g/mol=16g，1molCO2的質量為1mol×44g/mol=44g，質量之比為16：44=4：11，所以答案是：1：1； 1：1； 5：3；4：11．

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Ⅰ.（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是______。負極反應式為：__________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為_____（填Mg 或 Al），總反應化學方程式_______。

Ⅱ、由 Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式___________________________。

Ⅲ.中國科學院長春應用化學研究所在燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。

（1）該電池工作時，b 通入的物質為_____， c 通入的物質為___________________。

（2）該電池正極的電極反應式為：___________________。

（3）工作一段時間后，當 3.2 g 甲烷完全反應生成 CO2 時，有_______個電子轉移。

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【題目】(硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是______，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是___________________。（答一條）

（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成該實驗方案。（已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）

序號	實驗操作	預期現象	結論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， ______。	有白色沉淀生成	樣品含NaCl
②	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，_____。	有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2	樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。

（4）在(3)的實驗中，某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能___________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用離子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)