【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下如圖。E原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。
由此推知：
A________，B________，C________，D________，E________（填元素名稱）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發生反應2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應達到平衡狀態
A. SO3的體積百分含量保持不變
B. SO2速率是O2速率的2倍
C. SO3的濃度是O2濃度的2倍
D. 單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發生反應：X(g)+mY(g)
3Z(g)平衡時， X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、 Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是( )
A．m＝2 B．兩次平衡的平衡常數相同
C．X與Y的平衡轉化率之比為 1∶1 D．第二次平衡時，Z的濃度為 0.4 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：
（1）原子半徑最大的元素是 _____；在化合物中只有負價的元素是 ______；屬于副族元素是____；適合作半導體材料的是____，（只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第____周期第______族．
（3）A與M元素形成的化合物是______化合物，D與Z原子形成的化學鍵是____鍵；
（4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________________________________；（用化學式表示）
（5）L元素形成的氫化物的在－4℃時是__________晶體(填晶體類型)，其密度比對應的液態還小，呈固體而非氣體的原因是____________________________________。
（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式_________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各組物質中，分子數一定相同的是 （ ）
A．0.2mol H2和4.48L HCl氣體
B．標準狀況下1mol O2和22.4L H2O
C．4g 氦氣和標準狀況下22.4LCO2
D．4L CO和4L CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A(s)+3B(g)
3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應一定達到平衡狀態的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化； ④混合氣體總的物質的量不再發生變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1:3:3； ⑥混合氣體的密度不再變化；
A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―現進行如下實驗：
①測知溶液顯強酸性；②取樣加少量CCl4和數滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變為堿性，此過程中均無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
請回答：(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________
(2)不能確定是否存在的離子是____________________
Ⅱ.（1）某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。雨水樣品在空氣中放置2小時后，通過測定發現雨水樣品的酸性會增強，你認為會形成溶液酸性這一變化的原因是（用離子方程式表示）________________________________________________
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，這是因為_____________________________________
（3）該興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣 、氧氣 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數_____________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實驗方案如下：
已知：
①Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+
②金屬離子沉淀的PH如下：
離子 | 開始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
③不同溫度下化合物的溶解度如下：
物質 | 溶解度/(g/110g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
K2SO4 | 7.4 | 14.8 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
請回答：
（1）操作A的名稱是____，加入硫酸的目的是_____。
（2）寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發生反應的離子方程式________。
（3）操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥。則下列說法正確的是__________。
A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結晶
B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C.當溶液出現過飽和現象時，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D.進行洗滌2操作時，可用摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉移至錐形瓶中的操作__________。
②滴定時，先稱取0.5000g K2Cr2O7 產品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標準溶液進行滴定，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測樣品溶液的體積/mL | 0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
則測得K2Cr2O7產品的純度是_________（以質量分數表示）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
