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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中產生灼燒感,能夠起到降血壓和膽固醇的功效,進而在很大程

度上預防心臟病,也能綴解肌肉關節疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為:

其中一種辣椒素脂類化合物J的合成路線如下:

已知:①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰

②J的分子式為C15H22O4

回答下列問題:

(1)G所含官能團的名稱為_______________________

(2)由A和B生成C的化學方程式為___________________

(3)由C生成D的反應類型為____________,D的化學名稱為________________

(4)由H生成I的化學方程式為_______________________

(5)在G的同分異構體中,苯環上的一氯代物只有種的共有_____種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的是__________(寫結構簡式)。

(6)參照上述路線,設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯的路線:__________

【答案】 醚鍵、(酚)羥基 加成(或還原)反應 4,4-二甲基-1-戊醇 8(7)

【解析】根據流程和J是酯類化合物可知F為酸,I含有-OH,GI的碳鏈結構相同,根據j的結構特點逆推可得G的結構簡式為,從而H的結構簡式為 ,I中含有的碳原子數為8,所以F分子中含有7個碳原子,C、D、E、F中的碳原子數均為7,E為醛類化合物,則B也為醛類,B的相對分子質量為44,所以BCH3CHO,A也為醛類,且含碳原子數為5所以A的分子式為C5H10O,A中只有兩種峰,故A的結構簡式為(CH3)3CCHO,根據信息可寫出C的結構簡式為

(1根據上面G的結構簡式可知G中含有的官能團為醚鍵和酚羥基。

(2)由上已知A、B、C的結構,根據已給信息寫出AB生成C的化學方程式為:

(3)C中含有碳碳雙鍵和醛基,與H2發生加成反應;CH2加成生成的D的結構簡式為(CH3)3CCH2CH2CH2OH,主鏈從離羥基近的一端開始編號,名稱為4,4-二甲基-1-戊醇。

(4)H分子中含有官能團-Cl,在NaOH溶液中發生水解反應,生成醇類,化學方程式為:

(5) G的結構簡式為,同分異構體中,苯環上的一氯代物只有一種,則有兩種情況,一是苯環上有兩個相同的對位取代基,可能為兩個-CH2OH-O-CH3共有2種同分異構體二是苯環上有四個取代基,且是兩個-OH和兩個-CH3,先固定2-OH的位置,有鄰、間、對三種關系,然后再移動兩個-CH3,共有6種結構

,故符合條件的總共有8種同分異構體;核磁共振氫譜顯示兩組峰,則苯環上可能有2個對位取代基,且是醚鍵,結構簡式為

(6) 乙酸正丁酯的單體分別是乙酸和正丁醇,乙酸可由乙醛氧化得到,根據已知信息兩分子乙醛在稀NaOH溶液中反應生成CH3-CH=CH-CHO,然后在催化劑作用下與H2加成生成正丁醇,最后乙酸與正丁醇在濃硫酸的作用下發生酯化反應生成乙酸正丁酯故合成路線圖為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列所發生的反應中,屬于酯化反應的是(

A. 實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸反應 B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 甲烷與氯氣混合,黃綠色消失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油產品中除含有H2S外,還含有各種形態的有機硫,如COS、CH3SH等。

回答下列問題:

(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為__________

(2)COH2S反應可產生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發生反應:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達到平衡,數據如下表所示:

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②實驗1達平衡時,CO的轉化率為_______

③實驗2達到平衡時,a_______7.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

④實驗3達平衡后,再充入1.0 molH2,平衡常數值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________

(4)有一種脫硫工藝為:真空K2CO3一克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3,該反應的平衡常數的對數值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK,2=- 10.3;H2S lgKl=-7.0,lgK2=- 19.0)。

②已知下列熱化學方程式:

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應為SO2H2S氣體反應生成S(s),則該反應的熱化學方程式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是

A. 羥基的電子式: B. 中子數為16的磷原子:3115P

C. 氟原子的結構示意圖: D. HClO的結構式:H-C1-O

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【題目】硼鎂泥是一種工業廢料,主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據題意回答下列問題:

(1)實驗中需用1mol/L的硫酸800 mL,若用18.4 mol/L的濃硫酸來配制,則量取濃硫酸時,需使用的量筒規格為_______。(填字母)

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-,溶液中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為___________。該步驟中,物質X是________(填化學式)。

(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學式)

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/℃

40

50

60

70

溶解度/g

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據上表數據,簡要說明操作步驟:____________

(5)“操作I”是將濾液經過一系列操作后真空干燥,采用“真空干燥”的原因是________

(6)實驗中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g,則MgSO4·7H2O的產率為________%。

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【題目】下列各組物質中,全部屬于純凈物的是

A. 汽油、油脂、聚丙烯 B. 碳酸、鹽酸、冰醋酸

C. 甘油、乙醇鈉、軟脂酸 D. 福爾馬林、食鹽、酒精

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【題目】下列變化不涉及氧化還原反應的是

A.食物的腐敗B.金屬的冶煉C.鐵質菜刀生銹D.鐘乳石的形成

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【題目】只用水就能鑒別的一組物質是

A. 苯、乙酸、四氯化碳 B. 乙醇、乙醛、乙酸

C. 乙醛、乙二醇、溴乙烷 D. 苯酚、乙醇、甘油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某NaHCO3樣品的純度(雜質為NaCl),進行如下實驗:
(1)稱取2.000g樣品,配成200mL待測液,配制待測液所需定量儀器有
(2)在錐形瓶中放入20.00mL待測液,滴加2滴甲基橙,搖勻.用0.100mol/L的標準鹽酸滴定,邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛注視 . 直到滴入最后一滴鹽酸,溶液顏色由色變為色,并在內不發生變化,停止滴定,記錄讀數.
(3)重復滴定實驗1~2次,計算平均消耗鹽酸22.60mL.重復實驗的目的是
(4)所配待測液中NaHCO3的濃度為mol/L;樣品中NaHCO3的質量分數為

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同步練習冊答案
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