Question

【題目】在一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)

(2)達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________.

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是________________,則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，(填“t1～t2,以此類推”)。

Answer 1

【答案】

(1)>；

(2)=；

(3)BD；

(4)通入H2O；t7-t8；

【解析】

試題分析：(1)如果兩者溫度相等，甲相對乙，甲平衡時H2(g)平衡量為2.4mol，而是3.2，說明溫度改變平衡正向移動，而正反應為吸熱反應，所以T1＞T2 ，故答案為：＞；

(2) 由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為3.2mol，濃度為1.6 mol/L，則：

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

開始(mol/L)： 2 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L)： 1.6 0.8 1.6

平衡(mol/L)： 0.4 0.8 1.6

平衡常數(shù)K===6.4，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2，Qc===6.4=K，處于化學平衡狀態(tài)，V正=V逆，故答案為：=；

(3) A．V逆(CO2)=V逆(H2)=2V正(H2)，正逆速度不等，故不選；B混合氣體的密度保持不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆速度相等，故選；C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2，而不是不變，故不選；D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未平衡時在變，現(xiàn)在保持不變，說明已達平衡狀態(tài)，故選；故選BD；

(4) t1到t6平衡都逆向移動，而t6時平衡正向移動，是因為增加反應物的濃度，而C是固體，所以是增加水蒸氣的量，所以本身的轉(zhuǎn)化率降低，t8時反應速率增大，但平衡不移動，故平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8，故答案為：通入H2O；t7-t8。