下列敘述正確的是
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O與CO2發生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換生成O2
③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色
A、都正確 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤
科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省嘉峪關市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－離子的物質的量濃度(設體積為二者之和)為( )
Ａ．0.2mol?L－１ Ｂ．0.25 mol?L－１ Ｃ．0.4 mol?L－１ D、0.5 mol?L－１
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中，正確的是( )。
A．晶體硅是良好的半導體材料
B．硅是地殼中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
2016年奧運會將在里約熱內盧舉行，下圖類似奧運五環，表示A、B、C、D、E五種化合物，環交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數均與硅烷(SiH4)分子的電子數相等，B不穩定，具有較強氧化性，能發生自身氧化還原反應，E的相對分子質量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數之比為3∶4，電子數之比為3∶2。
（1） D的化學式為________。
（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為________。
（3）B和E反應可生成一種單質和一種常見的液態化合物，寫出化學方程式________。
（4）寫出C與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式___________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，3.36L NO2和水反應轉移的電子數為0.1NA
B．1 molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA
C．在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數約為3NA
D. 在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3與NH3·H2O分子的總數小于1mol
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目。
（2）又已知
，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： 。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為 mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 L。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下，VL氯化氫氣體溶解在0.2L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是
A．c=1000ρω/365 B．ω=365V/（365V+44800）
C．ω=365c/（1000ρ） D．c=1000Vρ/(365V+224000)
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：
①該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發生變化的反應物是_______。
②寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(不需配平) ___________。
③上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
④如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：___________________________________________________________________。
（2）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。
反應中，被還原的元素是________，氧化產物是______________。
②紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗3.2 g CH3OH轉移0.6 mol電子，則氧化產物為（填化學式），氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省宜昌市協作體高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物品所用材料為硅酸鹽的是
A．水晶鏡片 B．陶瓷餐具 C．石英光導纖維 D．計算機芯片
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