Question

【題目】

（1）在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發生分解

（2）金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器滅火

（3）在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

（4）常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。

（5）由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜

（6）Al2O3、MgO的熔點很高，可用作耐火材料。故常用氧化鋁坩堝熔融NaOH固體。

Answer 1

【答案】

【解析】試題分析：（1）NaHCO3不穩定，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3穩定，受熱不分解，故錯誤；

（2）鈉著火產生Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，氧氣是助燃氣體，應用沙子滅火，故錯誤；

（3）根據（2）反應，生成0.1mol氧氣，轉移電子為0.1×2mol=0.2mol，故錯誤；

（4）鋁在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化反應，故錯誤；

（5）利用鋁的密度小，質量輕，導電性能強，故錯誤；

（6）氧化鋁表現兩性，和NaOH反應生成NaAlO2，故錯誤。